Краткое содержание § 5. Основные положения теории электролитической диссоциации Химия 9 класс Габриэлян

Согласно теории электролитической диссоциации, при растворении в воде электролиты распадаются на катионы и анионы. Диссоциация является обратимым процессом: одновременно происходит распад вещества на ионы и их обратное соединение. Раствор в целом остаётся электрически нейтральным, так как сумма положительных и отрицательных зарядов одинакова.

Кислоты в растворе образуют катионы водорода H⁺, основания — гидроксид-ионы OH⁻, соли — катионы металлов и анионы кислотных остатков. По степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты. Сильные практически полностью распадаются на ионы, слабые — частично. Химические реакции в растворах электролитов происходят между ионами и называются ионными реакциями.