Химические свойства щелочных металлов кратко

У них на внешнем уровне один электрон, который легко отдается, поэтому щелочные металлы образуют ионы с зарядом +1. Из-за этого они сильные восстановители и очень реакционноспособны.

Они бурно реагируют с водой, образуя гидроксиды (щёлочи) и выделяя водород: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2. Реакция становится сильнее вниз по группе (литий легче, цезий мощнее) и может быть взрывоопасной, поэтому металлы хранят под нефтью.

С галогенами щелочные металлы дают ионные соли (например NaCl), с кислородом — оксиды, пероксиды или супероксиды в зависимости от металла. Получающиеся гидроксиды — сильные основания, а сами металлы легко отдают электроны в других реакциях.