Химические свойства сероводорода 9 класс химия кратко

H2S — слабая двуосновная кислота, в воде частично диссоциирует: H2S ⇌ HS- + H+ и HS- ⇌ S2- + H+. С основаниями даёт гидросульфиды и сульфиды (например NaOH + H2S → NaHS + H2O).

С растворами солей многих металлов сероводород даёт нерастворимые сульфиды тёмного цвета (CuS, PbS и др.). Пример: H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4; это используют для качественного обнаружения металлов.

H2S — восстановитель: при мягком окислении образуется сера (2H2S + O2 → 2S + 2H2O), при сильном — сульфаты (H2S + 2O2 → H2SO4). При нагревании разлагается, и в обычных условиях газ ядовит.