Химические свойства галогенов взаимодействие с металлами водородом растворами солей галогенов кратко

Галогены реагируют с металлами, образуя ионные соли — галогениды (например, 2Na + Cl2 → 2NaCl). С более активными галогенами реакции идут легче, обычно выделяется тепло и получаются твёрдые кристаллы.

С водородом галогены образуют газообразные галогеноводороды (HCl, HBr, HI) по уравнению H2 + Cl2 → 2HCl; реакции часто требуют света или нагрева. Эти газы в воде дают сильные кислоты, например HCl в воде — соляная кислота.

Галогены в растворах могут вытеснять менее активные галогениды: более реактивный галоген вытесняет менее реактивный (Cl2 + 2Br− → 2Cl− + Br2), и появляется окраска или свободный элемент. Ионы галогенов обнаруживают нитратом серебра: AgCl даёт белый осадок, AgBr — кремовый, AgI — жёлтый.