Химические свойства фосфора 9 класс кратко

Фосфор бывает нескольких модификаций: белый, красный и черный. Белый очень активный и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой; красный и черный гораздо менее реактивны. В реакциях фосфор чаще проявляет степени окисления +3 и +5.

Фосфор горит в кислороде: при недостатке кислорода образуется P4O6, при избытке — P4O10. Эти оксиды растворяются в воде и дают кислоты: P4O10 даёт ортофосфорную H3PO4, а P4O6 — фосфористую H3PO3.

Фосфор реагирует с галогенами, образуя галогениды (например, PCl3, PCl5), и с металлами, давая фосфиды (например, Ca3P2). Белый фосфор реагирует легче и ядовит, красный для реакций обычно нужно нагревать.