Химические свойства азота 9 класс химия кратко

Азот в природе обычно встречается как молекула N2 с очень прочной тройной связью, поэтому газ химически малоактивен. Он не поддерживает горение и почти не реагирует при комнатной температуре.

При высокой температуре, давлении или в присутствии катализатора азот может вступать в реакции. С водородом он образует аммиак (процесс Габера), с металлами — нитриды. С кислородом при искрах, горении или молниях образуются оксиды азота (NO, NO2).

Азот образует соединения в степенях окисления от −3 до +5; важные примеры — аммиак (N −3) и азотная кислота (N +5). Азотная кислота и её соли (нитраты) часто являются сильными окислителями и применяются в удобрениях и взрывчатых веществах. Нитриты менее стабильны и легко переходят в нитраты.