Щелочные металлы строение атома кратко

У щёлочных металлов на внешнем уровне только один электрон. Это записывают как s1 в электронной конфигурации (например Li — 1s2 2s1, Na — …3s1). Из‑за этого они легко отдают этот электрон и образуют ионы с зарядом +1.

Чем ниже элемент в группе, тем больше атом и дальше внешний электрон от ядра. Поэтому его легче потерять и реактивность возрастает, щёлочные металлы сильно реагируют с водой и кислородом. В твёрдом состоянии они мягкие и хорошо проводят электричество из‑за свободных валентных электронов.